强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－
C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+OH－，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小
C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
