Question

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－571.6kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

Answer

D

【解析】

试题分析： A、硫固体燃烧变为气体时需要吸收热量，固体硫的总能量低于气态硫的总能量，所以等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B、由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石的总能量高于石墨的总能量。根据能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、燃烧热的定义：在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，2g氢气的物质的量是1mol，所以在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol，错误；D、浓硫酸溶于水放热，因此在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，正确。

考点：考查反应热、中和热、燃烧热的有关判断

【名师点睛】本题考查了中和热、燃烧热的应用，关键理解概念，正确运用。燃烧热是在101KPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热。书写中和热的热化学方程式时，以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。注意：中和热必须是酸和碱的稀溶液反应，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 KJ/mol。