在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
| X | Y |
A | 再加入B | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大压强 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）
4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A.2 B.3 C.4 D.5
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)
C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量
下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl
Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是
A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强
