Question

已知2SO₂(g) + O₂ (g) 2SO₃(g)，△H₁=－414KJ·mol^-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂ 和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂ 和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p_甲＝p_丙＞2p_乙

B．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＞k_乙

C．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙＞2Q_乙

Answer

C

【解析】

试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，

A、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，所以压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，则P甲=P丙＜2P乙，错误；

B、甲和乙两容器中，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，所以c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2：1，错误；

C、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，所以 m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡正向移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，则m甲=m丙＞2m乙，正确；

D、甲与丙为等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，故Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，错误。

考点：考查等效平衡