Question

（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀
②	A + C	放出无色气体
③	A + D	放出无色气体
④	B + C	无明显变化
⑤	B + D	生成白色沉淀
⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- 。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为                ，C为               。

（2）写出下列反应的离子方程式

A + B                     ，A + D                       ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                  ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有            。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中         发生了离子反应，离子方程式为                   。请设计实验证明其发生了反应                         。（试剂任选）

Answer

（1）Na2CO3溶液 稀盐酸

（2）CO32- + Ba2+ = BaCO3 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

（3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O OH-

（4）④ H+ + OH- = H2O

取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。

【解析】

试题分析： 根据B与A，B与D生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可推断B为Ba（OH）2，A、D为Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一种。A 与C，A 与D放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液放出无色气体，可推断A为Na2CO3溶液，则D为NaHSO4溶液，C为稀盐酸。（1）依据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；（2）A+ B反应方程式为：Na2CO3+ Ba（OH）2= Ba CO3↓+ 2Na OH，离子方程式写作CO32- + Ba2+ = BaCO3，A + D反应方程式为：Na2CO3+2NaHSO4=2 Na2 SO4+ CO2↑+ H2O，离子方程式写作CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O；（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合，即等物质的量的Ba（OH）2和NaHSO4反应，方程式为NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ NaOH + H2O ，离子方程式写作Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O，根据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaOH，含有的阴离子OH-；（4）其中④发生了离子反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。

【考点定位】考查无机物的推断鉴别、离子方程式的书写

【名师点睛】该题考查无机物的鉴别、进行物质鉴别时，要从特征现象入手，题中给出6组实验，其中两组产生白色沉淀，两组放出无色气体，两组无明显变化。产生白色沉淀的是Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液，放出无色气体是Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液，无明显变化的是稀盐酸与NaHSO4溶液、Ba(OH)2溶液与稀盐酸。据此可做出判断。（3）中考查NaHSO4和Ba(OH)2的反应，当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1时，化学方程式为 NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O ，离子方程式 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O；当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时，化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O，离子方程式为 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O。确定反应后溶液成分要看化学方程式产物。