Question

（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L^－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)为__________ mol·L^－1。

II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：

① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；

② 计算并称量所需的NaClO固体；

③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；

④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；

⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；

⑥ 振荡摇匀；

⑦ 颠倒摇匀。

（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是              。

（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为                 g；

（3）实验的先后顺序应为                 （填写序号）；

（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                       ；

（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是                          ；

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是               。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．进行步骤③操作时，俯视刻度线

C．缺少步骤⑤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

E．缺少步骤⑥

Answer

I（1）4.0 （2）0.04 II （1）玻璃棒 胶头滴管 （2）148.9（149） （3）②④①⑤⑥③⑦

（4）用玻璃棒引流 （5）待溶液离刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加 （6）B、E

【解析】

试题分析：I.（1）把已知数据代入公式c=可得c（NaClO）==4.0 mol•L-1；（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，列式100 mL×4.0 mol•L-1=×c（NaClO），得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol•L-1，即c（Na+）≈0.04 mol•L-1；

II. （1）需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，所以还需添加的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管；（2）配制480 mL消毒液应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。（3）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。所以实验的先后顺序应为②④①⑤⑥③⑦；（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应用玻璃棒引流；（5）为防止定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，待溶液离刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加；（6）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，无影响；B．俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；C．不洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低；D．再补加几滴水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；E．未振荡摇匀，溶液体积偏小，浓度偏高。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制和有关计算

【名师点睛】该题考查一定物质的量浓度溶液的配制和有关计算，难度不大。常考点：有关计算、误差分析等。1.计算所需溶质的量时，要代入容量瓶体积，结果保留一位小数，与托盘天平精确到一致。2. 误差分析的理论依据：依据cB＝nB/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中的操作会引起ｎ和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。