Question

将98%（物质的量浓度为18.4mol·L^-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是

A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L      B．溶液体积为20mL

C．溶质质量分数为49%                 D．溶质质量分数小于49%

Answer

A

【解析】

试题分析：A．硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，所以溶质质量分数大于49%，由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，所以根据可知，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，正确；B．由于硫酸的密度随浓度的增大而增大，10mL的浓硫酸与等体积的水混合后溶液体积不是20mL，错误； C．硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，所以溶质质量分数大于49%，错误；D．硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，所以溶质质量分数大于49%，错误。

考点：物质的量浓度的计算