某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题：

（1）B装置中仪器a的名称是______________。

（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。

（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。

（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。

（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。

（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

下列描述与图像相对应的是

A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B．图②表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂

C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移

D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是

A．Fe3+不与I-发生反应

B．F-使I-的还原性减弱

C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质

D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)

A．2.1    B．4.2    C．52.7    D．缺少数据无法计算

LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半径r(Li+)<r(H-)

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

设N­A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA

B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA

D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O