在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
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已知4NH3 +5 O2 =4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是 A.4/5v(NH3) = v(O2) B.5/6v(O2) = v(H2O) C.2/3v(NH3) = v(H2O) D.4/5 v(O2) = v(NO)
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于 A.﹣183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.﹣862 kJ/mol D.862 kJ/mol
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在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应:xA(g) + yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
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对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时,对反应的影响 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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一定温度下,对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是 A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
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已知(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1 (Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) A.Q1+ Q2 + Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是 A.C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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现有下列两个图象: 下列反应中符合上述图象的是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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恒温下,反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是 A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c
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