在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A), 3v(C)=2 v(B)则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
已知4NH3 +5 O2 =4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是
A．4／5v(NH3) = v(O2)
B．5／6v(O2) = v(H2O)
C．2／3v(NH3) = v(H2O)
D．4／5 v(O2) = v(NO)
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于
A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol
在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是
A．x + y ＜ z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数增大
对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 
2Z(g) 减小压强时，对反应的影响
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
