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A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。
（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B： （2）写出下列反应的离子方程式： X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ： 白色沉淀Ⅰ与D反应： 。
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。 （2）判断试剂X已过量的方法是 （3）第④步中，有关的离子方程式是 。 （4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题： ①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F ②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”） 。
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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①4HCl（浓）+ MnO2 （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。 （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。 （3）将反应①改写成离子方程式： 。 （4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024个HCl分子； D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃时10 mL水 （2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。 （3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
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已知M2O7x一+3S2一+14H+ A．+2 B．+3 C． +4 D．+6
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在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42−的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是 A．1∶2∶4 B．2∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶3∶2
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根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－ A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
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下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2H+ B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3− + OH− C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性： H+ + SO42− + Ba2+ + OH−
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