Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为：              ，试剂Y的化学式为：           ，操作Z的名称：           。

（2）判断试剂X已过量的方法是                   

（3）第④步中，有关的离子方程式是                   。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是            （写仪器名称）

                       

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A               B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H             D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）          。

Answer

（1）BaCl2，Na2CO3，过滤（2）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（3）Ca2++ CO32—= Ca CO3↓ Ba2++ CO32—= Ba CO3↓（4）蒸发皿（5）①： C ②偏低

【解析】

试题分析：（2）向溶液中加入氯化钡，是为了除去硫酸根离子，如果氯化钡过量，则硫酸根离子已经除净，反之回升逾硫酸根，可以在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量。（3）第④步中除去钙离子以及未反应的钡离子。（4）蒸发结晶会用到蒸发皿。（5）配制过程依次为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。仰视会导致加入水偏多，也会使浓度偏低。

考点：考查一定物质的量溶液的配制等相关知识。