| 1. 难度：简单 | |
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按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3 B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2 C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4
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| 2. 难度：简单 | |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热 B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C．进入煤矿井时，用火把照明 D．为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可
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| 4. 难度：中等 | |
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下面关于电解质的叙述中错误的是 A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关胶体的说法正确的是 A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 D．2molNO和2mol NO2含原子数不同
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是 A．75mL1.5mol•L-1的CaCl2 B．75mL2mol•L-1的NH4Cl C．150mL1.5mol•L-1的KCl D．150mL1mol•L-1的NaCl
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| 11. 难度：中等 | |
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某无色溶液中能够大量存在的离子是 A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－ C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－ D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－
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| 12. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NA B．32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NA C．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NA D．1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同
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| 13. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2H+ B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3− + OH− C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性： H+ + SO42− + Ba2+ + OH−
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| 14. 难度：中等 | |
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根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－ A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
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| 15. 难度：中等 | |
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在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42−的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是 A．1∶2∶4 B．2∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶3∶2
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| 16. 难度：中等 | |
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已知M2O7x一+3S2一+14H+ A．+2 B．+3 C． +4 D．+6
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| 17. 难度：中等 | |
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
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| 18. 难度：中等 | |
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024个HCl分子； D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃时10 mL水 （2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。 （3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
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| 20. 难度：中等 | |
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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①4HCl（浓）+ MnO2 （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。 （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。 （3）将反应①改写成离子方程式： 。 （4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。 （2）判断试剂X已过量的方法是 （3）第④步中，有关的离子方程式是 。 （4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题： ①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F ②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”） 。
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| 22. 难度：中等 | |
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A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。
（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B： （2）写出下列反应的离子方程式： X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ： 白色沉淀Ⅰ与D反应： 。
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| 23. 难度：中等 | |
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计算题（要写计算过程） 已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl （1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？ （2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）
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