在相同的温度与体积下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况，起始的时候正反应速率(H2)正大小顺序正确的是

A．丙>丁>乙>甲     B．丙>乙=丁>甲    C．丙>乙>甲>丁    D．乙=丙>甲>丁

下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

对于平衡CO2(g) CO2(aq)  △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强      B．升高温度       C．不断搅拌       D．升温减压

下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为

A．－128.1kJ/mol     B．－1295.3kJ/mol     C．－157.7kJ/mol     D．＋157.7kJ/mol

已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l)  △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l)  △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)  △H=－1559.8kJ/mol

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=－566kJ/mol

现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是

A．1: 1        B．3:1        C.2:3        D．1:4

已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

下列变化属于放热的化学反应的是

A．浓硫酸稀释        B．氯化铵受热分解      C．木炭点燃后燃烧     D．碳酸钙分解

某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为                         。

（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                           。

（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后                 。

石墨电极上产生的气体是              。

（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度            mol·L-1。（假设溶液体积不变）