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下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在一定温度与体积条件下达...

下列关于可逆反应H2(g) + I2(g) 满分5 manfen5.com 2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

 

C 【解析】 试题分析：A、断裂H-H键和断裂I-I键都是正反应方向，A项错误；B、断裂I-I键和生成H-I键都是正方向，B项错误；C、消耗H2是正方向，消耗HI是逆方向，且等于系数之比，所以可以用来判断平衡，C项正确；D、气体系数值和相等，所以压强不发生改变不能判断平衡，D项正确；答案选C。 考点：考查化学平衡的特征，达到平衡的判断  
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考点分析：
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对于平衡CO2(g) 满分5 manfen5.com CO2(aq)  △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强      B．升高温度       C．不断搅拌       D．升温减压

 

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下列关于反应N2 + 3H2满分5 manfen5.com2NH3的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当满分5 manfen5.com(N2)=3满分5 manfen5.com(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则满分5 manfen5.com(N2)=0.5mol/(L·min)

 

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已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为

A．－128.1kJ/mol     B．－1295.3kJ/mol     C．－157.7kJ/mol     D．＋157.7kJ/mol

 

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已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l)  △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l)  △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)  △H=－1559.8kJ/mol

 

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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=－566kJ/mol

现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是

A．1: 1        B．3:1        C.2:3        D．1:4

 

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