下列关于反应N2 + 3H2
2NH3的反应速率说法一定正确的是
A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
C．当
(N2)=3
(H2)时表示反应已达平衡
D．2min内H2减少3mol，则
(N2)=0.5mol/(L·min)
已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为
A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol
已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。
A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol
B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol
C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是
A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4
已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量
C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变
D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ
下列变化属于放热的化学反应的是
A．浓硫酸稀释 B．氯化铵受热分解 C．木炭点燃后燃烧 D．碳酸钙分解
