已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为
A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol
已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。
A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol
B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol
C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是
A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4
已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量
C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变
D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ
下列变化属于放热的化学反应的是
A．浓硫酸稀释 B．氯化铵受热分解 C．木炭点燃后燃烧 D．碳酸钙分解
某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。
石墨电极上产生的气体是 。
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）
