对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应...

对于平衡CO2(g) CO2(aq) △H <0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强 B．升高温度 C．不断搅拌 D．升温减压

A 【解析】试题分析：A、增加压强平衡正向移动，能增大CO2在水中的溶解度，A项正确；B、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小了CO2在水中的溶解度， B项错误；C、不断搅拌有易于CO2的析出，C项错误；D、升温减压平衡都逆向移动，D项错误；答案选A。考点：考查从平衡的角度理解可逆变化，加深对勒夏特列原理的理解

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考点分析：

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下列关于反应N2 + 3H22NH3的反应速率说法一定正确的是

A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3

B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同

C．当(N2)=3(H2)时表示反应已达平衡

D．2min内H2减少3mol，则(N2)=0.5mol/(L·min)

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已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为

A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol

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已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol

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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol

现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是

A．1: 1 B．3:1 C.2:3 D．1:4

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已知热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量

B．每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量

C．方程式中H2(g)计量数改变△H值不变

D．同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ

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试题属性

题型：选择题
难度：中等