日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是

A．H2O、HNO3、NaOH、KNO3

B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2

C．H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2

D．SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；

（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是                 ；

（3）铜基态核外电子排布式是________                   _；

（4）钛的基态M能层电子排布图                       ；

（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是                 ；

（6）铬元素在周期表中位于__________区；

（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有         种；

（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。

（9）CH2=CH2中碳原子采取        杂化；

（10）水分子的空间构型为                 。

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______                        _.

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为                 （填“A”或“B”）。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为                         

（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：                   

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为          。

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O． 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为______          ____

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______              _

（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1

则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_____            ____

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率

A．40%         B．50%           C．60%          D．70%

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H>0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大