日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.H2O、HNO3、NaOH、KNO3
B.CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2
C.H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2
D.SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4
根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________;
(2)C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ;
(3)铜基态核外电子排布式是________ _;
(4)钛的基态M能层电子排布图 ;
(5)C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ;
(6)铬元素在周期表中位于__________区;
(7)一至四周期中,未成对电子数和能层数相等的元素有 种;
(8)仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是CO2和_________;N2和________。
(9)CH2=CH2中碳原子采取 杂化;
(10)水分子的空间构型为 。
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________________(填“相等、不相等”),所求中和热__________(填“相等、不相等”),简述理由_______ _.
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(3)95℃时,若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示):
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小);
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K= _,850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态,这时化学平衡常数的数值为 。