短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

下列叙述正确的是

A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS

B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2

D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀

下列实验操作能达到相应目的的是

下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素

D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。

某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是            ，一定不能大量存在的离子是           ，不能确定是否存在的离子是            ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：             ，            。

下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

（1）标况下5.6L的CO2质量为         g,其中含有       个分子，含有       个原子；

（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是              ，体积最大的是          ，密度最小的是             （在相同温度和压强条件下）；

（3）在            mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O          g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+  的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。

选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A 萃取  B 升华 C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘单质________

（3）分离水和汽油的混合物________

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________