下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

B．11.2 L甲烷与NA个氧气分子的质量比1：4

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L  0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①所含分子数目之比为7:11

②所含氧原子数目之比为11:14

③相同条件下体积之比为11:7

④相同条件下密度值比为11:7

A．①和④      B．②和③      C．③和④      D．②和④

与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量 Na2CO3溶液

⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③     C．②④⑤①③     D．⑤②④①③

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙

D．胶体能够产生丁达尔效应

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质