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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、 铁、 氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾
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下列关于实验安全的说法中正确的是
A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
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有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液 ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实确定： 该溶液中肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 ； 可能存在的离子有 （2）写出③中发生反应的离子方程式 。 （3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 （填名称）。
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 。 （3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）。 （4）配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 正确的操作顺序是 （填序号）。 （5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度 （填偏大、偏小、不变）。
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 其反应原理为（用离子方程式表示）： 。 （2）在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4＋16HCl（浓） ═ 2KCl+ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应物中，氧化剂是 ；化合价升高的元素是________。 反应中HCl的作用是 。 （3）某同学帮助水质检测站配制230 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用 （仪器名称）称取NaOH固体________g； （4）取上述配制的NaOH溶液 mL才能与0.224 L氯气（STP）恰好完全反应。
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根据物质的组成和性质可对物质进行分类。 （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）： ① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2 （2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） 。
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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－） C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是 A． Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O B． Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu C． 2KC D． 2 H2O
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有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤S2－ ⑥CO32-⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是 A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 C．250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
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