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按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式． （1）是化合反应，也是氧化还原反应_________． （2）是分解反应，也是氧化还原反应_________． （3）有金属单质Ag生成的置换反应__________． （4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．
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现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题： （1）其体积约为__________L； （2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________； （3）此反应中电子转移的数目约为__________个； （4）生成的HCl的物质的量为__________mol （5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．
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24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为 A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2
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将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D．
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已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是 A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移 D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
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下列反应中，不是氧化还原反应的是 ①H2+Cl2 ③2H2O ⑤2HgO A．②④ B． ①③ C． ①②③ D． ④⑤
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下列说法正确的是 A． 蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出 B． 一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路 C． 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子 D． 将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体
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配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
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