Question

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

Answer

（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2

【解析】

试题分析：（1）反应的化学方程式为N2O42NO2；

达到平衡时四氧化二氮的转化率为

（2）20s时，二氧化氮的浓度0.060 mol•L-1；消耗四氧化二氮的浓度0.030 mol•L-1；四氧化二氮的浓度c1=0.070 mol•L-1；在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.030 mol•L-1÷20s=0.0015 mol•L-1•s-1；

（3）根据等效平衡原理，该反应为；反应容器为恒容，所以为等同等效的平衡，二氧化氮的初始浓度为0.2mol•L-1。

考点：本题考查化学反应限度。