NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变，充入NH3

B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变

D．移走一部分NH4HS固体

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4  2PbSO4＋2H2O。

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO42-－2e－===PbSO4（s）

B．充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2mol 电子

C．放电时，该电池的负极材料是铅板

D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，发生吸氧腐蚀

C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是

A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸钙

C．稍微加热，升高反应温度

D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是

A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

B．Ag+向Pt电极移动

C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

D．Ag电极上发生了还原反应

已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是

A．b+Q-a kJ/mol

B．2b-Q-a  kJ/mol

C．2b+Q-a kJ/mol

D．b-Q+a kJ/mol

反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

下列有关说法不正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．燃料电池能把化学能转化成电能

D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行

计算题（要写计算过程）

已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求

（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？

（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）