如图所示,利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正确的是
A.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
B.Ag+向Pt电极移动
C.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
D.Ag电极上发生了还原反应
已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H键能为akJ/mol,H-I键能为bkJ/mol,则I-I键能是
A.b+Q-a kJ/mol
B.2b-Q-a kJ/mol
C.2b+Q-a kJ/mol
D.b-Q+a kJ/mol
反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A.v(A)=1.5 mol·L-1·s-1
B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.6 mol·L-1·s-1
D.v(B)=0.4 mol·L-1·s-1
下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.燃料电池能把化学能转化成电能
D.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
计算题(要写计算过程)
已知反应:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O,现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
(1)生成的NH3在标准状况时的体积为多少?
(2)将所得NH3气体溶于100g水中,若所得氨水的密度为0.8g/mL,则该氨水的物质的量浓度为多少?(结果保留两位小数)
A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定(已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀).回答下列问题。
(1)试确定A、B各代表何种溶液(用化学式回答)。A: B:
(2)写出下列反应的离子方程式:
X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ:
白色沉淀Ⅰ与D反应: 。