下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.燃料电池能把化学能转化成电能
D.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
计算题(要写计算过程)
已知反应:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O,现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
(1)生成的NH3在标准状况时的体积为多少?
(2)将所得NH3气体溶于100g水中,若所得氨水的密度为0.8g/mL,则该氨水的物质的量浓度为多少?(结果保留两位小数)
A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定(已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀).回答下列问题。
(1)试确定A、B各代表何种溶液(用化学式回答)。A: B:
(2)写出下列反应的离子方程式:
X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ:
白色沉淀Ⅰ与D反应: 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)试剂X的化学式为: ,试剂Y的化学式为: ,操作Z的名称: 。
(2)判断试剂X已过量的方法是
(3)第④步中,有关的离子方程式是 。
(4)下列仪器中,蒸发结晶时会用到的是 (写仪器名称)
(5)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题:
①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A冷却;B称量;C洗涤;D定容;E溶解;F摇匀;G转移;H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容时,仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”) 。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①4HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
(1)用双线桥法表示反应②中的电子转移情况: 。
(2)若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是__________。
(3)将反应①改写成离子方程式: 。
(4)①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A 6 g H2; B 0.5 mol CO2; C 1.204×1024个HCl分子;
D 147 g H2SO4; E 92 g乙醇(C2H5OH); F 4 ℃时10 mL水
(2)在标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。