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下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀...

下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

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A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中,发生吸氧腐蚀

C.图3中,燃烧灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁相当于原电池的正极

 

C 【解析】 试题分析:A、铁的吸氧腐蚀中,氧气的浓度越大,其腐蚀速率越快,插入海水中的铁棒,越靠近底端氧气的浓度越小,则腐蚀越轻,故A错误;B、在酸性环境下,铁发生析氢腐蚀,故B错误;C、温度越高,铁越容易被氧化,所以铁越容易生锈,故C正确;D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁作负极而易被腐蚀,铁作正极被保护,故D错误; 考点:考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。  
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考点分析:
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CaCO31 mol·L1稀盐酸反应制取CO2,下列措施对反应速率几乎没影响的是

A.改用浓度为0.5 mol·L1的稀硫酸

B.加入更多的碳酸钙

C.稍微加热,升高反应温度

D.改用浓度为2 mol·L1的稀盐酸

 

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下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

 

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如图所示,利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正确的是

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A.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快

BAg+Pt电极移动

C.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

DAg电极上发生了还原反应

 

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已知I2g+H2g满分5 manfen5.com2HIg△H=-QkJ/mol(Q>0)H-H键能为akJ/molH-I键能为bkJ/mol,则I-I键能是

Ab+Q-a kJ/mol

B2b-Q-a  kJ/mol

C2b+Q-a kJ/mol

Db-Q+a kJ/mol

 

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反应3Ag+Bg满分5 manfen5.com2Cg+2Dg),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是

Av(A)1.5 mol·L1·s1

Bv(C)0.5 mol·L1·s1

Cv(D)0.6 mol·L1·s1

Dv(B)0.4 mol·L1·s1

 

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