Question

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄  2PbSO₄＋2H₂O。

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）＋SO₄^2-－2e^－===PbSO₄（s）

B．充电时，每消耗1 mol PbSO₄的同时转移2mol 电子

C．放电时，该电池的负极材料是铅板

D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；

B．充电时，阴极PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-，阳极PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-;则每当消耗1mol铅时转移电子1mol,B错误；

C．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故C正确

D．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故D错误。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。