已知I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是
A．b+Q-a kJ/mol
B．2b-Q-a kJ/mol
C．2b+Q-a kJ/mol
D．b-Q+a kJ/mol
反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1
下列有关说法不正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．燃料电池能把化学能转化成电能
D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl 
CaCl2 +2NH3↑+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求
（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）
A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。
（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B：
（2）写出下列反应的离子方程式：
X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：
白色沉淀Ⅰ与D反应： 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。
（2）判断试剂X已过量的方法是
（3）第④步中，有关的离子方程式是 。
（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）
（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H
C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F
②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”） 。
