恒温下，反应aX(g)
bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是
A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c
反应2A(g) 
2B(g) +C(g) △H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v正降低，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
反应2SO2(g)+O2 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为
A．0.1 s B．2.5s C．10s D．5s
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2 溶液 D．NaCl溶液
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2SO2(g)+O2 
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1＜△H2
决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
