Question

某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO₃。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。

请回答下列问题：

（1）B装置中仪器a的名称是______________。

（2）C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。

（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________．说明装置不漏气。

（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是____________________________。

（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，再通入CO₂的原因是__________________________________。

（6）设计实验方案，检验NaHCO₃产品中是否含有氯化钠_________________________________________。

Answer

（1） 分液漏斗；（2） 液面上下波动，有白色固体析出； NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;（3）漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）除去ＣＯ２中的HCl；（5）使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）取少量产品溶于水，加入足量稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。

【解析】

试题分析：（1）B装置中仪器a的名称是分液漏斗；（2） 候氏制碱法是用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; C装置中发生的现象是液面上下波动，有白色固体析出；（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；答案是漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl；（5）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；答案是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠，只要检验氯离子即可，检验氯离子的方法：取少量产品溶于水，加入足量稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。

考点：工业生产纯碱