LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在12...

LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是

A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子

C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑

D．LiH中微粒半径r(Li+)<r(H-)

A 【解析】试题分析：A、LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，A错误；B、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，B正确；C、LiH中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，所以反应的化学方程式：LiH+H2O===LiOH+H2↑，C正确；D、LiH中锂离子与负1价的氢具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，半径r(Li+)

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考点分析：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA

B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA

D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

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短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W

D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键

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下列叙述正确的是

A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS

B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2

D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀

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试题属性

题型：选择题
难度：中等