Question

把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L^-1的H₂SO₄和2.2 mol·L^-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL^-1，比热容为4.184 kJ·K^-1·kg^-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-的焓变约为(单位：kJ·mol^-1)

A．2.1    B．4.2    C．52.7    D．缺少数据无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液各50 mL溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×1mol×2=0.1mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为13.6℃，则生成0.1mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100×4.18×13.6=5684.8J，即5.6848kJ，所以实验测得的中和热△H =-5.6848/0.1=-56.848 kJ/mol， 同理1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的氨水溶液生成0.1mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100×4.18×12.6=5266.8J，即5.2668kJ，所以实验测得的中和热△H=-5.2668/0.1=-52.668kJ/mol，NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，电离时吸收热量，所以反应NH3·H2O=NH4++OH-吸收了56.848-52.668=4.18 kJ的能量，焓变约为4.2 kJ/mol。答案选B。

考点：中和热测定