下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水【解析】
S2－+ 2H2OH2S + 2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

C．NH4Cl溶液的水【解析】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．平衡常数表达式为K=

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－)         B．溶液中的c(H＋)

C．醋酸的电离平衡常数         D．溶液中的c(OH－)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl     B．NaOH       C．NaCl        D． Na2SO4

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A. 保持表面干燥   B.表面镀锌   C. 表面镶嵌铜块  D. 与电源负极相连

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：                     。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                   。

（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O＝Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+

②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

③I2 + 2S2O32－＝2I－ + S4O62－