某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为

A．Na+、6a      B．SO42-、3a    C．OH-、6a D．CO32-、4a

解释下列事实的离子方程式不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B. 用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C. 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D. Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

将0.4gNaOH和0.84gNaHCO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

下表中各组物质不能实现如图转化的是

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

1.5mol N2、H2的混合气体和1.5mol NH3相比较，下列叙述中，一定正确的是

A．体积相等      B．原子数相等    C．分子数相等     D．质量相等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀  

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体  

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

下列操作可以达到实验目的的是

A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2

2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是

A．只有Na2O      B．只有Na2O2       C．Na2O和Na2O2       D．无法确定

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．气体实验装置在实验前进行气密性检查

C．可燃性气体的验纯    

D．滴管不能交叉使用