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下列叙述错误的是 A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同 B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl C、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3
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下列有关物质的应用不恰当的是 A、氧化铝可用作耐火材料 B、氧化铁可用作红色油漆和涂料 C、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、二氧化硫可用于食品增白
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下列除杂操作可行的是 A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO C、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2 D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl
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下列物质的俗名与化学式不对应的是 A、硅石——SiO2 B、硫铁矿——FeS2 C、纯碱——NaOH D、芒硝——Na2SO4·10H2O
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空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。 （1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g)
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。 ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。
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常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液： ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液 （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是 (填序号)。 （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11) （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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工业合成氨反应的能量变化如图所示。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式： （2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，(其它条件相同)，反应速率甲 乙(填大于、小于或等于)，经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量) 92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”) （3）下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量(
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（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。 （2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示) （3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
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某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
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