Question

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液  ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液  ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H^＋浓度最小的是       (填序号)。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                    ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝           mol·L^－1。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

(12分)（1）④＞②＞③＞①； ①

（2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8

（3）减小 （4）大于

【解析】

试题分析：（1）相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：④②③①；②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小；（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh=kw/k1=10-14/(4×10-7)mol/L=2.5×10-8 mol/L；（3）设铵离子的水解常数为K，K=，则= c(H+)/K(铵离子水解平衡常数)，该比值与溶液中氢离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以此比值减小；（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积。

【考点定位】考查水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等。

【名师点晴】题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解的因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小；根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答。