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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子
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下列关于胶体的说法中不正确的是 A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
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有关分散系的下列说法不正确的是 A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体 C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+ B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42- C．H+、K+、OH-、NO3- D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-
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人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是 A．中毒过程中NO2- 表现还原性 B．中毒过程中Fe2+表现氧化性 C．解毒过程中维生素C具有还原性 D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+
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可降解聚合物P的制取路线如下
iii. （1）A的含氧官能团名称是_______________。 （2）羧酸a的电离方程是________________。 （3）B→C的化学方程式是________________。 （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______________、_______________。 （6）F的结构简式是______________。 （7）聚合物P的结构简式是 。
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（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。 （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。 （3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。 （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。
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已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140 mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）。
（1）①仪器A的名称是： ； ②容器B的容积是： ； a．150 mL b．200 mL c．250 mL （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。 （3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。 （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取） ，然后再进行 操作即可。 a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4 （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 口(填a或b)进入。 （6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50 rnL，则溴乙烷的产率为 %。
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（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。 （2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1 4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1 则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。
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下列对实验方案的评价合理的是
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