Question

（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。

（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol^－1

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

Answer

（每空2分，共4分）（1）N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol

（2）2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436 kJ/mol＋946 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol。

（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1，

②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，

则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1。

考点：考查反应热的计算