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1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________。 （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。 （3）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。 （4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。 ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。
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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空。 （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。 （2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。 （3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。 （4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。 ②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 ④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。
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探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是_____________。 （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_____________。 （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。 （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3＋反应 观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应 观点3：__________。 欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。 a. 0.1 mol/L稀硝酸 b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液 c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
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现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生： ②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出： ③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。 （2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式： 。
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过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题： A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2 B．2H2O2＝2H2O+O2↑ C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O E．H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O （1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。 （2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。 （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是： 。
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已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。 有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C．原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)＝2:1:3 D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
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把24mL的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） A．2mLNO B．8mLNO2和4mLO2 C．2mLO2 D．0.25mLO2
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是网]
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下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④
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已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 A．11.2g B．16.8g C．22.4g D． 33.5g
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