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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
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下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
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在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）装置C的作用是 。 （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。 （5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
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为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是： 。 （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。 （3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是 。 （4）操作③的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。 （5）此设计方案是否严密？请说明理由 。
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答： （1）固体A的成分是 （用化学式表示）。 （2）溶液B中的金属阳离子有 。 （3）写出下列反应的离子方程式： B→D： ； D→E： 。 （4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
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已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。
回答下列问题： （1）写出F的化学式 。 （2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应① ； 反应⑧ 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。 （5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。
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按要求填空： （1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 ①Fe2O3中混有少量SiO2 ； ② NO中混有NO2 。 （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。 （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
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