下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
选项 | A | B | C | D |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。
（5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
