按要求填空:
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ;
② NO中混有NO2 。
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示): 。
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ;所产生的气体中NO2的体积分数为 。
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL,加入过量浓NaOH溶液,加热,得到448mL气体(标准状况下测定),同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到3.2g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.SO42ˉ、NH4+一定存在,Clˉ可能不存在
C.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.3mol/L
D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在
下列说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为
A.36︰30 B.60︰36 C.2︰1 D.1︰2
制备干燥的氨气所需的药品是
A.NH4Cl溶液,NaOH溶液 B.浓NaOH溶液,NH4Cl晶体,浓H2SO4
C.浓氨水,浓硫酸 D.NH4Cl固体,消石灰,碱石灰
下列物品中,都用到硅单质的是
①光导纤维 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③