下列物质的鉴别方法不正确的是
A.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是
A.Na2CO3、BaCl2、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是: ,应选用上图A~E装置中的 (填序号)制Cl2。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液,则B试管中的现象是 。
(5)SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中,是否还有漂白性 (填“是”或“否”),原因是(用化学方程式表示): 。
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:
(1)操作①盛放药品可选用 (填仪器名称)。操作①中发生反应的化学方程式是: 。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是 。
(3)进行操作②后,如何判断杂质已除尽?方法是 。
(4)操作③的目的是 ;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是 。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由 。