三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华。在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2 CrO42- + 2 H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下: (1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为__ 。 (2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是_________________。 (3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为:⑥→③→__________,步骤②中通如氮气的作用_______________。 (4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①指示剂为___________,滴定终点的现象为________________________________。 ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是 。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
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进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。 I、已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有 。 a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变 c.v正(N2O4)=2v逆(NO2) d.N2O4的转化率不再改变 II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为: NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。 (1)该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)以下说法正确的是____________。 A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。 (3)已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=﹣114 kJ/mol 写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。 (4)在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:
①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=___________。 ②T1__________T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是_________________。 ③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=__________。 ④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2,达新平衡时CH4的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图: Ⅰ.(1)写出N的化学式_________________________; (2)写出反应②的化学方程式_________________________。 Ⅱ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、 SO42-等杂质,精制时所用的 试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④① Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2。 (1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 (2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。 A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环 (3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点: 甲:母液先提取Mg,后提取Br2 乙:母液先提取Br2,后提取Mg 请你判断哪个更合适?______(填“甲”或“乙),理由是____________________________ ___。
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把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示: (1)混合物中NaOH的质量是 g,AlCl3的质量是 g。 (2)P点所表示盐酸加入体积为 mL。
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以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线: (1)乙酸乙酯的结构简式为 ; (2)乙醇中含氧官能团的名称是 ; (3)请写出反应④的化学方程式: ; (4)写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型:反应①: ,反应③:____________,反应⑤: 。
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法中不正确的是 A. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是 A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12):n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2 +4C1- B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO4-+7 H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH-=aSO4↓+H2O
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下列说法正确的是 A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COO-) C.浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L D.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH>7
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下列说法不正确的是 A.蒸发结晶时,当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热,利用余热蒸干剩余溶液 B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中,可看到石蕊溶液变蓝 D.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温常压下,100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA B.常温常压下,2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA C.0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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