| 1. 难度：简单 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
A．灼烧 B．分离Fe(OH)3胶体 C．制备蒸馏水 D．分离酒精和水
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| 2. 难度：简单 | |
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化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．胶体与分散系属于交叉关系 C．置换反应与离子反应属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
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| 3. 难度：中等 | |
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下列属于电解质的是 A．酒精 B．CO2 C．盐酸 D．NaOH
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| 4. 难度：中等 | |
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下列不存在丁达尔效应的分散系是 A．有尘埃的空气 B．食盐水 C．稀豆浆 D．水
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| 5. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
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| 6. 难度：中等 | |
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二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
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| 7. 难度：简单 | |
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实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3·10 H2O的质量分别为 A．1000mL，106g B．1000mL，286g C．950mL，100.7g D．950mL，271.7g
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 9. 难度：中等 | |
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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ B．Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ D．Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
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| 10. 难度：简单 | |
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将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
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| 12. 难度：简单 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32ˉ+ CO2+ H2O＝H2SiO3↓+CO32ˉ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2ˉ+4NH4++2H2O D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+＝SO2↑+H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去 D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L
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| 15. 难度：困难 | |
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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为3︰2。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为 A．1︰2 B．2︰3 C．3︰2 D．1︰1
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| 16. 难度：简单 | |
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下列物品中，都用到硅单质的是 ①光导纤维 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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| 17. 难度：中等 | |
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制备干燥的氨气所需的药品是 A．NH4Cl溶液，NaOH溶液 B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 C．浓氨水，浓硫酸 D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰
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| 18. 难度：中等 | |
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在SiO2+3C A．36︰30 B．60︰36 C．2︰1 D．1︰2
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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| 20. 难度：中等 | |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在 C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
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| 21. 难度：中等 | |
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按要求填空： （1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 ①Fe2O3中混有少量SiO2 ； ② NO中混有NO2 。 （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。 （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
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| 22. 难度：简单 | |
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已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。
回答下列问题： （1）写出F的化学式 。 （2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应① ； 反应⑧ 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）鉴别G溶液中阳离子的方法 。 （5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为 。
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| 23. 难度：简单 | |
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某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答： （1）固体A的成分是 （用化学式表示）。 （2）溶液B中的金属阳离子有 。 （3）写出下列反应的离子方程式： B→D： ； D→E： 。 （4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。
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| 24. 难度：简单 | |
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为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作①中发生反应的化学方程式是： 。 （2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。 （3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是 。 （4）操作③的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。 （5）此设计方案是否严密？请说明理由 。
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| 25. 难度：中等 | |
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是： ，应选用上图A～E装置中的 （填序号）制Cl2。 （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）装置C的作用是 。 （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。 （5）SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中，是否还有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）： 。
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