2015-2016学年山西省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白，而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是

A．中毒过程中NO₂^- 表现还原性

B．中毒过程中Fe²⁺表现氧化性

C．解毒过程中维生素C具有还原性 

D．解毒过程中维生素C把Fe²⁺氧化为Fe³⁺

2. 难度：中等

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Mg²⁺  

B．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．H⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-   

D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

3. 难度：简单

有关分散系的下列说法不正确的是

A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．分散质粒子直径为1－100纳米的分散系是胶体

C．相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．任何物质在水中溶解都有一定的溶解度

4. 难度：简单

下列关于胶体的说法中不正确的是

A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

5. 难度：简单

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl₄含有4n_A个Cl原子

B．7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移0.2n_A个电子

C．0.1 mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1n_A个Na⁺

D．常温常压下，23 gNO₂、N₂O₄混合气体中含有n_A个氧原子

6. 难度：简单

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．气体实验装置在实验前进行气密性检查

C．可燃性气体的验纯    

D．滴管不能交叉使用

7. 难度：简单

2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是

A．只有Na₂O      B．只有Na₂O₂       C．Na₂O和Na₂O₂       D．无法确定

8. 难度：简单

下列操作可以达到实验目的的是

A．将Fe(OH)₂露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

B．为防止FeSO₄被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

C．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO₂

9. 难度：简单

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀  

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体  

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

10. 难度：简单

1.5mol N₂、H₂的混合气体和1.5mol NH₃相比较，下列叙述中，一定正确的是

A．体积相等      B．原子数相等    C．分子数相等     D．质量相等

11. 难度：简单

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	SO2有漂白性	将SO2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色

12. 难度：简单

下表中各组物质不能实现如图转化的是

	甲	乙	丙
A	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B	AlCl3	Al	Al(OH)3
C	CO2	NaHCO3	Na2CO3
D	CO2	(NH4)2CO3	NH3

13. 难度：简单

将0.4gNaOH和0.84gNaHCO₃ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

14. 难度：简单

解释下列事实的离子方程式不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O

B. 用大理石与稀盐酸制备CO₂：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. 稀H₂SO₄与BaCl₂溶液反应生成沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D. Cu与浓H₂SO₄反应放出气体：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

15. 难度：简单

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为

离子	Mg^2^+	Al^3+	Cl^-	X
物质的量浓度	a	2a	2a	b

A．Na⁺、6a      B．SO₄^2-、3a    C．OH^-、6a D．CO₃^2-、4a

16. 难度：简单

已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A．11.2g        B．16.8g     C．22.4g     D． 33.5g

17. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液  ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液

③Ba（HCO₃）₂溶液和NaHSO₄溶液  ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④        B．②③      C．①③④      D．①②③④

18. 难度：简单

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是网]

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	NH3	SO2
Y	H2S	CO2	CO2	Cl2

19. 难度：中等

把24mL的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液、②浓H₂SO₄、③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A．2mLNO   B．8mLNO₂和4mLO₂   C．2mLO₂    D．0.25mLO₂

20. 难度：困难

已知：2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。

有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe²⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝3 mol/L

C．原溶液中n (Fe²⁺): n (I^-): n(Br^-)＝2:1:3

D．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

二、填空题

21. 难度：困难

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：

A．Na₂O₂ +2HCl＝2NaCl+H₂O₂

B．2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑

C．Ag₂O+H₂O₂＝2Ag+O₂↑+ H₂O

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

E．H₂O₂+MnSO₄＝MnO₂ + H₂SO₄   F．H₂O₂ +2 Fe²⁺ +2H⁺＝2Fe³⁺ +2H₂O

（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。

（3）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：               。

22. 难度：困难

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：

②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：

③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。

（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

三、实验题

23. 难度：简单

探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是_____________。

（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是_____________。

（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。

（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

观点1：SO₂与Fe^3＋反应

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应

观点3：__________。

欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

a. 0.1 mol/L稀硝酸

b. 1.5 mol/L Ba（NO₃）₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液

c. 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

24. 难度：简单

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空。

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。

（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。

（3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。

（4）为测定混合肥料 K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。

25. 难度：压轴

1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^3+、Ba^2+
阴离子	Cl^- 、Br^- 、CO3^2-、 HCO3^- 、SO3^2- 、SO4^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子	Cl^-	Br^-	CO3^2-	HCO3^-	SO3^2-	SO4^2-
浓度/mol·L^-1

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

四、填空题

26. 难度：简单

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2－废水的方法如下：

①向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                     。

②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                   。

（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2－ + 7H₂O＝Cr₂O₇^2－ + 6SO₄^2－ + 14H⁺

②Cr₂O₇^2－ + 6I^－ + 14H⁺＝2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

③I₂ + 2S₂O₃^2－＝2I^－ + S₄O₆^2－