金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O=Cr2O72- + 6SO42- + 14H+
②Cr2O72- + 6I- + 14H+=2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
1000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl- 、Br- 、CO32-、 HCO3- 、SO32- 、SO42- |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol·L-1 |
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②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:_________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空。
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)__________mL,用规格为__________mL量筒量取。
(2)写出沉淀物中所有物质的化学式:____________________。
(3)滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。
(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
④若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为___________mol(用含m、n的代数式表示)。
探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
(1)试管a中观察到的现象是_____________。
(2)试管b中观察到紫色褪去,说明SO2具有的性质是_____________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀,该白色沉淀是_____________。
(4)乙组同学多做了一组实验,他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已 知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.1 mol/L)的试管d中,得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应
观点3:__________。
欲证明观点2,只需将试管d中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________(填字母)。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba(NO3)2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀产生:
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并有气泡放出:
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)判断原白色粉末中肯定含有, ,可能含有 。
(2)写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式: 。
过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2 + H2SO4 F.H2O2 +2 Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) 。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是: 。